რა არის ბარიუმი, რისთვის გამოიყენება ბარიუმი და როგორ შევამოწმოთ იგი?

ქიმიის ჯადოსნურ სამყაროში,ბარიუმიყოველთვის იპყრობდა მეცნიერთა ყურადღებას თავისი უნიკალური ხიბლითა და ფართო აპლიკაციით. მიუხედავად იმისა, რომ ეს მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონის ელემენტი არ არის ისეთი კაშკაშა, როგორც ოქრო ან ვერცხლი, ის შეუცვლელ როლს ასრულებს ბევრ სფეროში. სამეცნიერო კვლევით ლაბორატორიებში ზუსტი ინსტრუმენტებიდან დაწყებული სამრეწველო წარმოების ძირითადი ნედლეულით დამთავრებული სამედიცინო სფეროში დიაგნოსტიკური რეაგენტებით, ბარიუმმა დაწერა ქიმიის ლეგენდა თავისი უნიკალური თვისებებითა და ფუნქციებით.

ჯერ კიდევ 1602 წელს, კასიო ლაურომ, ფეხსაცმლის მწარმოებელმა იტალიის ქალაქ პორაში, ექსპერიმენტში გამოწვა ბარიუმის სულფატის შემცველი ბარიტი აალებადი ნივთიერებით და გაკვირვებული აღმოაჩინა, რომ მას სიბნელეში ანათებს. ამ აღმოჩენამ იმდროინდელ მეცნიერებში დიდი ინტერესი გამოიწვია და ქვას პორა ქვა ეწოდა და ევროპელი ქიმიკოსების კვლევის ყურადღების ცენტრში მოექცა.
თუმცა, სწორედ შვედმა ქიმიკოსმა შელემ დაადასტურა, რომ ბარიუმი ახალი ელემენტია. მან აღმოაჩინა ბარიუმის ოქსიდი 1774 წელს და უწოდა "ბარიტას" (მძიმე დედამიწა). მან სიღრმისეულად შეისწავლა ეს ნივთიერება და სჯეროდა, რომ იგი შედგებოდა ახალი მიწისგან (ოქსიდი) შერწყმული გოგირდმჟავასთან. ორი წლის შემდეგ მან წარმატებით გაათბო ამ ახალი ნიადაგის ნიტრატი და მიიღო სუფთა ოქსიდი.

თუმცა, მიუხედავად იმისა, რომ შიელმა აღმოაჩინა ბარიუმის ოქსიდი, მხოლოდ 1808 წელს ბრიტანელმა ქიმიკოსმა დევიმ წარმატებით გამოუშვა ბარიუმის ლითონი ბარიტისგან დამზადებული ელექტროლიტის ელექტროლიზით. ამ აღმოჩენამ აღნიშნა ბარიუმის, როგორც მეტალის ელემენტის ოფიციალური დადასტურება და ასევე გახსნა მოგზაურობა ბარიუმის გამოყენების სხვადასხვა სფეროში.

მას შემდეგ ადამიანებმა გამუდმებით გააღრმავეს თავიანთი გაგება ბარიუმის შესახებ. მეცნიერებმა გამოიკვლიეს ბუნების საიდუმლოებები და ხელი შეუწყეს მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების პროგრესს ბარიუმის თვისებებისა და ქცევის შესწავლით. ბარიუმის გამოყენება სამეცნიერო კვლევებში, მრეწველობასა და სამედიცინო სფეროებში ასევე სულ უფრო ფართოვდება, რაც მოხერხებულობასა და კომფორტს ანიჭებს ადამიანის ცხოვრებას. ბარიუმის ხიბლი მდგომარეობს არა მხოლოდ მის პრაქტიკულობაში, არამედ მის მიღმა არსებულ სამეცნიერო საიდუმლოებაშიც. მეცნიერები განუწყვეტლივ იკვლევდნენ ბუნების საიდუმლოებებს და ხელს უწყობდნენ მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების პროგრესს ბარიუმის თვისებებისა და ქცევის შესწავლით. ამავდროულად, ბარიუმი ასევე ჩუმად თამაშობს როლს ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში, მოაქვს კომფორტი და კომფორტი ჩვენს ცხოვრებაში.

მოდით, დავიწყოთ ბარიუმის გამოკვლევის ჯადოსნური მოგზაურობა, გავხსნათ მისი იდუმალი ფარდა და დავაფასოთ მისი უნიკალური ხიბლი. შემდეგ სტატიაში ჩვენ დეტალურად გავაცნობთ ბარიუმის თვისებებსა და გამოყენებას, ასევე მის მნიშვნელოვან როლს სამეცნიერო კვლევებში, მრეწველობასა და მედიცინაში. მე მჯერა, რომ ამ სტატიის წაკითხვით თქვენ გექნებათ უფრო ღრმად გააზრებული და ცოდნა ბარიუმის შესახებ.

1. ბარიუმის გამოყენების ველები
ბარიუმი ჩვეულებრივი ქიმიური ელემენტია. ეს არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი, რომელიც ბუნებაში არსებობს სხვადასხვა მინერალების სახით. ქვემოთ მოცემულია ბარიუმის ყოველდღიური გამოყენება

წვა და ლუმინესცენცია: ბარიუმი არის უაღრესად რეაქტიული ლითონი, რომელიც წარმოქმნის ნათელ ცეცხლს ამიაკის ან ჟანგბადის შეხებისას. ეს ხდის ბარიუმს ფართოდ გამოყენებას ისეთ ინდუსტრიებში, როგორიცაა ფეიერვერკების წარმოება, აფეთქებები და ფოსფორის წარმოება.

სამედიცინო ინდუსტრია: ბარიუმის ნაერთები ასევე ფართოდ გამოიყენება სამედიცინო ინდუსტრიაში. ბარიუმის საკვები (როგორიცაა ბარიუმის ტაბლეტები) გამოიყენება კუჭ-ნაწლავის რენტგენოლოგიურ გამოკვლევებში, რათა დაეხმაროს ექიმებს საჭმლის მომნელებელი სისტემის ფუნქციონირებაზე დაკვირვებაში. ბარიუმის ნაერთები ასევე გამოიყენება ზოგიერთ რადიოაქტიურ თერაპიაში, როგორიცაა რადიოაქტიური იოდი ფარისებრი ჯირკვლის დაავადების სამკურნალოდ.

მინა და კერამიკა: ბარიუმის ნაერთები ხშირად გამოიყენება მინის და კერამიკის წარმოებაში მათი კარგი დნობის წერტილისა და კოროზიის წინააღმდეგობის გამო. ბარიუმის ნაერთებს შეუძლიათ გააძლიერონ კერამიკის სიმტკიცე და სიმტკიცე და უზრუნველყონ კერამიკის გარკვეული განსაკუთრებული თვისებები, როგორიცაა ელექტრო იზოლაცია და მაღალი რეფრაქციული ინდექსი.

ლითონის შენადნობები: ბარიუმს შეუძლია შექმნას შენადნობები სხვა ლითონის ელემენტებთან და ამ შენადნობებს აქვთ უნიკალური თვისებები. მაგალითად, ბარიუმის შენადნობებს შეუძლიათ გაზარდონ ალუმინის და მაგნიუმის შენადნობების დნობის წერტილი, რაც მათ დამუშავებასა და ჩამოსხმას აადვილებს. გარდა ამისა, ბარიუმის შენადნობები მაგნიტური თვისებებით ასევე გამოიყენება ბატარეის ფირფიტებისა და მაგნიტური მასალების დასამზადებლად.

ბარიუმი არის ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს ქიმიური სიმბოლო Ba და ატომური ნომერი 56. ბარიუმი არის ტუტე მიწის ლითონი, რომელიც შედის პერიოდული ცხრილის მე-6 ჯგუფში, ძირითადი ჯგუფის ელემენტებში.

2. ბარიუმის ფიზიკური თვისებები
ბარიუმი (Ba)არის დედამიწის ტუტე ლითონის ელემენტი. 1. გარეგნობა: ბარიუმი არის რბილი, მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი დაჭრისას მკაფიო მეტალის ბზინვარებით.
2. სიმკვრივე: ბარიუმს აქვს შედარებით მაღალი სიმკვრივე დაახლოებით 3,5 გ/სმ³. ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე მკვრივი ლითონი დედამიწაზე.
3. დნობის და დუღილის წერტილები: ბარიუმის დნობის წერტილი არის დაახლოებით 727°C, ხოლო დუღილის წერტილი დაახლოებით 1897°C.
4. სიხისტე: ბარიუმი შედარებით რბილი ლითონია მოჰს სიხისტე დაახლოებით 1,25 20 გრადუს ცელსიუსზე.
5. გამტარობა: ბარიუმი არის კარგი ელექტროგამტარი მაღალი ელექტროგამტარობით.
6. დრეკადობა: მიუხედავად იმისა, რომ ბარიუმი რბილი ლითონია, მას აქვს გარკვეული ხარისხის გამტარიანობა და შეიძლება დამუშავდეს თხელ ფურცლებად ან მავთულებად.
7. ქიმიური აქტივობა: ბარიუმი არ რეაგირებს ძლიერ არამეტალებთან და ბევრ მეტალთან ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ ის აყალიბებს ოქსიდებს მაღალ ტემპერატურაზე და ჰაერში. მას შეუძლია შექმნას ნაერთები მრავალ არამეტალურ ელემენტებთან, როგორიცაა ოქსიდები, სულფიდები და ა.შ.
8. არსებობის ფორმები: დედამიწის ქერქში ბარიუმის შემცველი მინერალები, როგორიცაა ბარიტი (ბარიუმის სულფატი) და ა.შ. ბარიუმი ბუნებაში ასევე შეიძლება არსებობდეს ჰიდრატების, ოქსიდების, კარბონატების და ა.შ.
9. რადიოაქტიურობა: ბარიუმს აქვს რადიოაქტიური იზოტოპების მრავალფეროვნება, მათ შორის ბარიუმ-133 არის ჩვეულებრივი რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელიც გამოიყენება სამედიცინო გამოსახულების და ბირთვული მედიცინის პროგრამებში.
10. გამოყენება: ბარიუმის ნაერთები ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში, როგორიცაა მინა, რეზინი, ქიმიური მრეწველობის კატალიზატორები, ელექტრონული მილები და ა.შ. მისი სულფატი ხშირად გამოიყენება როგორც კონტრასტული საშუალება სამედიცინო გამოკვლევებში. ბარიუმი მნიშვნელოვანი მეტალის ელემენტია და მისი თვისებები გახდის მას ფართოდ გამოყენებას მრავალ სფეროში.

3. ბარიუმის ქიმიური თვისებები

მეტალის თვისებები: ბარიუმი არის მეტალის მყარი, მოვერცხლისფრო-თეთრი გარეგნობით და კარგი ელექტროგამტარობით.

სიმკვრივე და დნობის წერტილი: ბარიუმი შედარებით მკვრივი ელემენტია, რომლის სიმკვრივეა 3,51 გ/სმ3. ბარიუმს აქვს დაბალი დნობის წერტილი დაახლოებით 727 გრადუსი ცელსიუსით (1341 გრადუსი ფარენჰეიტი).

რეაქტიულობა: ბარიუმი სწრაფად რეაგირებს არამეტალურ ელემენტებთან, განსაკუთრებით ჰალოგენებთან (როგორიცაა ქლორი და ბრომი) და წარმოქმნის შესაბამის ბარიუმის ნაერთებს. მაგალითად, ბარიუმი რეაგირებს ქლორთან და წარმოქმნის ბარიუმის ქლორიდს.

ჟანგვიდობა: ბარიუმი შეიძლება დაჟანგდეს ბარიუმის ოქსიდის წარმოქმნით. ბარიუმის ოქსიდი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიებში, როგორიცაა ლითონის დნობა და მინის წარმოება. მაღალი აქტივობა: ბარიუმს აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა და ადვილად რეაგირებს წყალთან წყალბადის გამოსაყოფად და ბარიუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნით.

4. ბარიუმის ბიოლოგიური თვისებები

როლი და ბიოლოგიური თვისებებიბარიუმიორგანიზმებში ბოლომდე არ არის გასაგები, მაგრამ ცნობილია, რომ ბარიუმს აქვს გარკვეული ტოქსიკურობა ორგანიზმებისთვის.

მიღების გზა: ადამიანები ძირითადად იღებენ ბარიუმს საკვებითა და სასმელი წყლით. ზოგიერთი საკვები შეიძლება შეიცავდეს ბარიუმის კვალს, როგორიცაა მარცვლეული, ხორცი და რძის პროდუქტები. გარდა ამისა, მიწისქვეშა წყლები ზოგჯერ შეიცავს ბარიუმის მაღალ კონცენტრაციას.

ბიოლოგიური აბსორბცია და მეტაბოლიზმი: ბარიუმი შეიძლება შეიწოვოს ორგანიზმებმა და განაწილდეს ორგანიზმში სისხლის მიმოქცევის გზით. ბარიუმი ძირითადად გროვდება თირკმელებში და ძვლებში, განსაკუთრებით ძვლებში უფრო მაღალი კონცენტრაციით.
ბიოლოგიური ფუნქცია: ბარიუმს ჯერ კიდევ არ აქვს აღმოჩენილი რაიმე არსებითი ფიზიოლოგიური ფუნქციები ორგანიზმებში. ამიტომ ბარიუმის ბიოლოგიური ფუნქცია საკამათო რჩება.

5. ბარიუმის ბიოლოგიური თვისებები

ტოქსიკურობა: ბარიუმის იონების ან ბარიუმის ნაერთების მაღალი კონცენტრაცია ტოქსიკურია ადამიანის ორგანიზმისთვის. ბარიუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს მწვავე მოწამვლის სიმპტომები, მათ შორის ღებინება, დიარეა, კუნთების სისუსტე, არითმია და ა.შ. ძლიერმა მოწამვლამ შეიძლება გამოიწვიოს ნერვული სისტემის დაზიანება, თირკმელების დაზიანება და გულის პრობლემები.
ძვლის დაგროვება: ბარიუმი შეიძლება დაგროვდეს ძვლებში ადამიანის ორგანიზმში, განსაკუთრებით ხანდაზმულებში. ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ძვლის დაავადებები, როგორიცაა ოსტეოპოროზი.
გულ-სისხლძარღვთა ეფექტები: ბარიუმს, ისევე როგორც ნატრიუმს, შეუძლია ხელი შეუშალოს იონის ბალანსს და ელექტრულ აქტივობას, რაც გავლენას ახდენს გულის მუშაობაზე. ბარიუმის გადაჭარბებულმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს გულის არანორმალური რიტმი და გაზარდოს გულის შეტევის რისკი.
კანცეროგენობა: მიუხედავად იმისა, რომ ჯერ კიდევ არსებობს კამათი ბარიუმის კანცეროგენურობასთან დაკავშირებით, ზოგიერთმა კვლევამ აჩვენა, რომ ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გაზარდოს ზოგიერთი კიბოს რისკი, როგორიცაა კუჭის კიბო და საყლაპავის კიბო. ბარიუმის ტოქსიკურობისა და პოტენციური საფრთხის გამო, ადამიანები ფრთხილად უნდა იყვნენ, რათა თავიდან აიცილონ გადაჭარბებული მიღება ან გრძელვადიანი ზემოქმედება ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციით. ბარიუმის კონცენტრაცია სასმელ წყალსა და საკვებში უნდა იყოს მონიტორინგი და კონტროლირება ადამიანის ჯანმრთელობის დასაცავად. თუ ეჭვი გაქვთ მოწამვლაზე ან გაქვთ დაკავშირებული სიმპტომები, დაუყოვნებლივ მიმართეთ სამედიცინო დახმარებას.

6. ბარიუმი ბუნებაში
ბარიუმის მინერალები: ბარიუმი შეიძლება არსებობდეს დედამიწის ქერქში მინერალების სახით. ზოგიერთი ჩვეულებრივი ბარიუმის მინერალი მოიცავს ბარიტს და ვეტერიტს. ეს მადნები ხშირად გვხვდება სხვა მინერალებთან, როგორიცაა ტყვია, თუთია და ვერცხლი.
იხსნება მიწისქვეშა წყლებში და კლდეებში: ბარიუმი შეიძლება არსებობდეს მიწისქვეშა წყლებში და ქანები დაშლილ მდგომარეობაში. მიწისქვეშა წყლები შეიცავს გახსნილ ბარიუმს და მისი კონცენტრაცია დამოკიდებულია გეოლოგიურ პირობებზე და წყლის სხეულის ქიმიურ თვისებებზე. ბარიუმის მარილები: ბარიუმს შეუძლია შექმნას სხვადასხვა მარილები, როგორიცაა ბარიუმის ქლორიდი, ბარიუმის ნიტრატი და ბარიუმის კარბონატი. ეს ნაერთები შეიძლება არსებობდეს ბუნებაში, როგორც ბუნებრივი მინერალები.
ნიადაგის შემცველობა:ბარიუმიშეიძლება არსებობდეს ნიადაგში სხვადასხვა ფორმით, რომელთაგან ზოგიერთი მოდის ბუნებრივი მინერალური ნაწილაკების ან ქანების დაშლის შედეგად. ბარიუმის შემცველობა ნიადაგში ჩვეულებრივ დაბალია, მაგრამ შეიძლება იყოს ბარიუმის მაღალი კონცენტრაცია გარკვეულ კონკრეტულ ადგილებში.
უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის ფორმა და შინაარსი შეიძლება განსხვავდებოდეს სხვადასხვა გეოლოგიურ გარემოსა და რეგიონში, ამიტომ ბარიუმის განხილვისას კონკრეტული გეოგრაფიული და გეოლოგიური პირობების გათვალისწინებაა საჭირო.

7. ბარიუმის მოპოვება და წარმოება
ბარიუმის მოპოვება და მომზადების პროცესი ჩვეულებრივ მოიცავს შემდეგ ნაბიჯებს:
1. ბარიუმის მადნის მოპოვება: ბარიუმის მადნის მთავარი მინერალია ბარიტი, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ბარიუმის სულფატი. ის ჩვეულებრივ გვხვდება დედამიწის ქერქში და ფართოდ არის გავრცელებული დედამიწის ქანებში და მინერალურ საბადოებში. მოპოვება ჩვეულებრივ მოიცავს პროცესებს, როგორიცაა აფეთქება, მოპოვება, მადნის დაქუცმაცება და დახარისხება ბარიუმის სულფატის შემცველი მადნების მისაღებად.
2. კონცენტრატის მომზადება: ბარიუმის მადნიდან ბარიუმის მოპოვება საჭიროებს მადნის კონცენტრატულ დამუშავებას. კონცენტრატის მომზადება ჩვეულებრივ მოიცავს ხელით შერჩევისა და ფლოტაციის ნაბიჯებს მინარევების მოსაშორებლად და 96%-ზე მეტი ბარიუმის სულფატის შემცველი მადნის მისაღებად.
3. ბარიუმის სულფატის მომზადება: კონცენტრატი ექვემდებარება ეტაპებს, როგორიცაა რკინისა და სილიციუმის მოცილება, რათა საბოლოოდ მიიღოთ ბარიუმის სულფატი (BaSO4).
4. ბარიუმის სულფიდის მომზადება: ბარიუმის სულფატისგან ბარიუმის მოსამზადებლად საჭიროა ბარიუმის სულფატი გადაკეთდეს ბარიუმის სულფიდად, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც შავი ნაცარი. ბარიუმის სულფატის მადნის ფხვნილი, რომლის ნაწილაკების ზომა 20 mesh-ზე ნაკლებია, ჩვეულებრივ შერეულია ნახშირთან ან ნავთობის კოქსის ფხვნილთან წონის თანაფარდობით 4:1. ნარევს წვავენ 1100℃-ზე რევერბერატორულ ღუმელში და ბარიუმის სულფატს ამცირებენ ბარიუმის სულფიდამდე.
5. ბარიუმის სულფიდის დაშლა: ბარიუმის სულფატის ბარიუმის სულფიდის ხსნარის მიღება შესაძლებელია ცხელი წყლით გამორეცხვით.
6. ბარიუმის ოქსიდის მომზადება: ბარიუმის სულფიდის ბარიუმის ოქსიდად გადაქცევის მიზნით, ბარიუმის სულფიდის ხსნარს ჩვეულებრივ უმატებენ ნატრიუმის კარბონატს ან ნახშირორჟანგს. ბარიუმის კარბონატისა და ნახშირბადის ფხვნილის შერევის შემდეგ, 800 ℃-ზე მაღლა კალცინაციამ შეიძლება წარმოქმნას ბარიუმის ოქსიდი.
7. გაგრილება და დამუშავება: უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის ოქსიდი იჟანგება და წარმოიქმნება ბარიუმის პეროქსიდი 500-700℃ ტემპერატურაზე, ხოლო ბარიუმის პეროქსიდი შეიძლება დაიშალოს ბარიუმის ოქსიდის წარმოქმნით 700-800℃ ტემპერატურაზე. ბარიუმის პეროქსიდის წარმოების თავიდან ასაცილებლად, კალცინირებული პროდუქტი უნდა გაცივდეს ან ჩაქრეს ინერტული აირის დაცვით.

ზემოაღნიშნული არის ბარიუმის ელემენტის მოპოვების და მომზადების ზოგადი პროცესი. ეს პროცესები შეიძლება განსხვავდებოდეს სამრეწველო პროცესისა და აღჭურვილობის მიხედვით, მაგრამ საერთო პრინციპები იგივე რჩება. ბარიუმი არის მნიშვნელოვანი სამრეწველო ლითონი, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა პროგრამებში, მათ შორის ქიმიურ მრეწველობაში, მედიცინაში, ელექტრონიკაში და სხვა სფეროებში.

8. ბარიუმის ელემენტის გამოვლენის საერთო მეთოდები
ბარიუმიარის საერთო ელემენტი, რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება სხვადასხვა სამრეწველო და სამეცნიერო პროგრამებში. ანალიტიკურ ქიმიაში ბარიუმის გამოვლენის მეთოდები ჩვეულებრივ მოიცავს ხარისხობრივ ანალიზს და რაოდენობრივ ანალიზს. ქვემოთ მოცემულია დეტალური შესავალი ბარიუმის ელემენტის გამოვლენის ხშირად გამოყენებული მეთოდების შესახებ:

1. ცეცხლის ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია (FAAS): ეს არის ჩვეულებრივ გამოყენებული რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც შესაფერისია მაღალი კონცენტრაციის ნიმუშებისთვის. ნიმუშის ხსნარი იფრქვევა ცეცხლში და ბარიუმის ატომები შთანთქავს კონკრეტული ტალღის სიგრძის შუქს. შთანთქმის სინათლის ინტენსივობა იზომება და არის ბარიუმის კონცენტრაციის პროპორციული.
2. ფლეიმის ატომური ემისიის სპექტრომეტრია (FAES): ეს მეთოდი აღმოაჩენს ბარიუმს ნიმუშის ხსნარის ცეცხლში შესხურებით, ბარიუმის ატომების აღგზნებით, რათა გამოსცეს კონკრეტული ტალღის სიგრძის შუქი. FAAS-თან შედარებით, FAES ჩვეულებრივ გამოიყენება ბარიუმის დაბალი კონცენტრაციის გამოსავლენად.
3. ატომური ფლუორესცენციული სპექტრომეტრია (AAS): ეს მეთოდი FAAS-ის მსგავსია, მაგრამ იყენებს ფლუორესცენციის სპექტრომეტრს ბარიუმის არსებობის დასადგენად. მისი გამოყენება შესაძლებელია ბარიუმის კვალი რაოდენობის გასაზომად.
4. იონური ქრომატოგრაფია: ეს მეთოდი შესაფერისია წყლის ნიმუშებში ბარიუმის ანალიზისთვის. ბარიუმის იონები გამოყოფილია და გამოვლენილია იონური ქრომატოგრაფიით. მისი გამოყენება შესაძლებელია წყლის ნიმუშებში ბარიუმის კონცენტრაციის გასაზომად.
5. რენტგენის ფლუორესცენციული სპექტრომეტრია (XRF): ეს არის არადესტრუქციული ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც შესაფერისია ბარიუმის გამოსავლენად მყარ ნიმუშებში. მას შემდეგ, რაც ნიმუში აღგზნებულია რენტგენის სხივებით, ბარიუმის ატომები ასხივებენ სპეციფიკურ ფლუორესცენციას, ხოლო ბარიუმის შემცველობა განისაზღვრება ფლუორესცენციის ინტენსივობის გაზომვით.
6. მასის სპექტრომეტრია: მასსპექტრომეტრია შეიძლება გამოყენებულ იქნას ბარიუმის იზოტოპური შემადგენლობის დასადგენად და ბარიუმის შემცველობის დასადგენად. ეს მეთოდი ჩვეულებრივ გამოიყენება მაღალი მგრძნობელობის ანალიზისთვის და შეუძლია ბარიუმის ძალიან დაბალი კონცენტრაციის აღმოჩენა. ზემოთ მოცემულია რამდენიმე ხშირად გამოყენებული მეთოდი ბარიუმის გამოსავლენად. არჩევის კონკრეტული მეთოდი დამოკიდებულია ნიმუშის ბუნებაზე, ბარიუმის კონცენტრაციის დიაპაზონზე და ანალიზის მიზანზე. თუ თქვენ გჭირდებათ დამატებითი ინფორმაცია ან გაქვთ სხვა შეკითხვები, გთხოვთ, შემატყობინოთ. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიულ და სამრეწველო პროგრამებში, რათა ზუსტად და საიმედოდ გაზომონ და აღმოაჩინონ ბარიუმის არსებობა და კონცენტრაცია. გამოყენების სპეციფიკური მეთოდი დამოკიდებულია ნიმუშის ტიპზე, რომელიც საჭიროებს გაზომვას, ბარიუმის შემცველობის დიაპაზონს და ანალიზის კონკრეტულ მიზანს.