რა არის ბარიუმი, რისთვის გამოიყენება და როგორ გამოვიკვლიოთ იგი?

ქიმიის ჯადოსნურ სამყაროში,ბარიუმიბარიუმი ყოველთვის იპყრობდა მეცნიერების ყურადღებას თავისი უნიკალური ხიბლითა და ფართო გამოყენებით. მიუხედავად იმისა, რომ ეს ვერცხლისფერ-თეთრი ლითონის ელემენტი ისეთი კაშკაშა არ არის, როგორც ოქრო ან ვერცხლი, ის შეუცვლელ როლს ასრულებს მრავალ სფეროში. სამეცნიერო-კვლევითი ლაბორატორიების ზუსტი ინსტრუმენტებიდან დაწყებული, სამრეწველო წარმოების ძირითადი ნედლეულითა და სამედიცინო სფეროში დიაგნოსტიკური რეაგენტებით დამთავრებული, ბარიუმმა ქიმიის ლეგენდა შექმნა თავისი უნიკალური თვისებებითა და ფუნქციებით.

ჯერ კიდევ 1602 წელს, იტალიის ქალაქ პორაში მცხოვრებმა ფეხსაცმლის მწარმოებელმა კასიო ლაურომ ექსპერიმენტის დროს ბარიუმის სულფატის შემცველი ბარიტი აალებადი ნივთიერებით შეწვა და გაკვირვებული დარჩა, როდესაც აღმოაჩინა, რომ მას სიბნელეში ნათება შეეძლო. ამ აღმოჩენამ იმდროინდელ მეცნიერებში დიდი ინტერესი გამოიწვია და ქვას პორას ქვა უწოდეს და ევროპელი ქიმიკოსების კვლევის საგანი გახდა.
თუმცა, ბარიუმის ახალი ელემენტის არსებობა შვედმა ქიმიკოსმა შეელმა დაადასტურა. მან 1774 წელს აღმოაჩინა ბარიუმის ოქსიდი და მას „ბარიტა“ (მძიმე მიწა) უწოდა. მან ეს ნივთიერება სიღრმისეულად შეისწავლა და სჯეროდა, რომ ის ახალი მიწისა (ოქსიდის) და გოგირდმჟავას შერწყმისგან შედგებოდა. ორი წლის შემდეგ მან წარმატებით გააცხელა ამ ახალი ნიადაგის ნიტრატი და მიიღო სუფთა ოქსიდი.

თუმცა, მიუხედავად იმისა, რომ შეელმა აღმოაჩინა ბარიუმის ოქსიდი, მხოლოდ 1808 წელს მოახერხა ბრიტანელმა ქიმიკოსმა დეივიმ ბარიტისგან დამზადებული ელექტროლიტის ელექტროლიზით წარმატებით ლითონის ბარიუმის მიღება. ამ აღმოჩენამ ბარიუმის, როგორც მეტალის ელემენტის, ოფიციალურად დადასტურება და ასევე ბარიუმის სხვადასხვა სფეროში გამოყენების გზა გახსნა.

მას შემდეგ, ადამიანები განუწყვეტლივ აღწევენ ბარიუმის შესახებ ცოდნას. მეცნიერები იკვლევენ ბუნების საიდუმლოებებს და ხელს უწყობენ მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების პროგრესს ბარიუმის თვისებებისა და ქცევების შესწავლით. ბარიუმის გამოყენება სამეცნიერო კვლევაში, მრეწველობასა და მედიცინაშიც სულ უფრო ფართოვდება, რაც ადამიანის ცხოვრებას მოხერხებულობასა და კომფორტს სძენს. ბარიუმის ხიბლი არა მხოლოდ მის პრაქტიკულობაში, არამედ მის უკან მდგარ სამეცნიერო საიდუმლოებაშიც მდგომარეობს. მეცნიერები განუწყვეტლივ იკვლევენ ბუნების საიდუმლოებებს და ხელს უწყობენ მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების პროგრესს ბარიუმის თვისებებისა და ქცევების შესწავლით. ამავდროულად, ბარიუმი ასევე ჩუმად თამაშობს როლს ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში, რაც მოხერხებულობასა და კომფორტს სძენს ჩვენს ცხოვრებას.

მოდით, დავიწყოთ ბარიუმის შესწავლის ეს ჯადოსნური მოგზაურობა, გავაშიშვლებთ მის იდუმალ ფარდას და დავაფასოთ მისი უნიკალური ხიბლი. შემდეგ სტატიაში ჩვენ ყოვლისმომცველად გაგაცნობთ ბარიუმის თვისებებსა და გამოყენებას, ასევე მის მნიშვნელოვან როლს სამეცნიერო კვლევაში, მრეწველობასა და მედიცინაში. მე მჯერა, რომ ამ სტატიის წაკითხვით თქვენ უფრო ღრმად გაიგებთ და შეიცნობთ ბარიუმის შესახებ.

1. ბარიუმის გამოყენების სფეროები
ბარიუმი გავრცელებული ქიმიური ელემენტია. ის ვერცხლისფერ-თეთრი ლითონია, რომელიც ბუნებაში სხვადასხვა მინერალის სახით არსებობს. ქვემოთ მოცემულია ბარიუმის რამდენიმე ყოველდღიური გამოყენება.

წვა და ლუმინესცენცია: ბარიუმი მაღალრეაქტიული ლითონია, რომელიც ამიაკთან ან ჟანგბადთან შეხებისას კაშკაშა ალს წარმოქმნის. სწორედ ამიტომ, ბარიუმი ფართოდ გამოიყენება ისეთ ინდუსტრიებში, როგორიცაა ფეიერვერკების წარმოება, აფეთქებები და ფოსფორის წარმოება.

სამედიცინო ინდუსტრია: ბარიუმის ნაერთები ასევე ფართოდ გამოიყენება სამედიცინო ინდუსტრიაში. ბარიუმის ფხვნილი (მაგალითად, ბარიუმის ტაბლეტები) გამოიყენება კუჭ-ნაწლავის რენტგენოლოგიური გამოკვლევების დროს, რათა ექიმებს დაეხმარონ საჭმლის მომნელებელი სისტემის ფუნქციონირების დაკვირვებაში. ბარიუმის ნაერთები ასევე გამოიყენება ზოგიერთ რადიოაქტიურ თერაპიაში, მაგალითად, რადიოაქტიური იოდი ფარისებრი ჯირკვლის დაავადების სამკურნალოდ.

მინა და კერამიკა: ბარიუმის ნაერთები ხშირად გამოიყენება მინისა და კერამიკის წარმოებაში მათი კარგი დნობის ტემპერატურისა და კოროზიისადმი მდგრადობის გამო. ბარიუმის ნაერთებს შეუძლიათ გააძლიერონ კერამიკის სიმტკიცე და სიმტკიცე და უზრუნველყონ კერამიკის ზოგიერთი განსაკუთრებული თვისება, როგორიცაა ელექტროიზოლაცია და მაღალი გარდატეხის ინდექსი.

ლითონის შენადნობები: ბარიუმს შეუძლია შენადნობების წარმოქმნა სხვა ლითონის ელემენტებთან და ამ შენადნობებს აქვთ რამდენიმე უნიკალური თვისება. მაგალითად, ბარიუმის შენადნობები ზრდის ალუმინის და მაგნიუმის შენადნობების დნობის ტემპერატურას, რაც მათ დამუშავებასა და ჩამოსხმას აადვილებს. გარდა ამისა, მაგნიტური თვისებების მქონე ბარიუმის შენადნობები ასევე გამოიყენება ბატარეის ფირფიტებისა და მაგნიტური მასალების დასამზადებლად.

ბარიუმი ქიმიური ელემენტია, რომლის ქიმიური სიმბოლოა Ba და ატომური ნომერია 56. ბარიუმი ტუტემიწა ლითონია, რომელიც პერიოდული ცხრილის მე-6 ჯგუფშია, ძირითადი ჯგუფის ელემენტები.

2. ბარიუმის ფიზიკური თვისებები
ბარიუმი (Ba)არის ტუტემიწა ლითონის ელემენტი. 1. გარეგნობა: ბარიუმი არის რბილი, ვერცხლისფერ-თეთრი ლითონი, რომელსაც დაჭრისას აქვს გამოხატული მეტალის ბზინვარება.
2. სიმკვრივე: ბარიუმს აქვს შედარებით მაღალი სიმკვრივე, დაახლოებით 3.5 გ/სმ³. ის დედამიწაზე ერთ-ერთი ყველაზე მკვრივი ლითონია.
3. დნობის და დუღილის წერტილები: ბარიუმის დნობის წერტილი დაახლოებით 727°C-ია, ხოლო დუღილის წერტილი - დაახლოებით 1897°C.
4. სიმტკიცე: ბარიუმი შედარებით რბილი ლითონია, რომლის მოჰსის სიმტკიცე 20 გრადუს ცელსიუსზე დაახლოებით 1.25-ია.
5. გამტარობა: ბარიუმი ელექტროენერგიის კარგი გამტარია მაღალი ელექტროგამტარობით.
6. დუქტილობა: მიუხედავად იმისა, რომ ბარიუმი რბილი ლითონია, მას აქვს გარკვეული ხარისხის დრეკადობა და მისი დამუშავება შესაძლებელია თხელ ფურცლებად ან მავთულებად.
7. ქიმიური აქტივობა: ბარიუმი ოთახის ტემპერატურაზე ძლიერად არ რეაგირებს არამეტალების უმეტესობასთან და ბევრ ლითონთან, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე და ჰაერში წარმოქმნის ოქსიდებს. მას შეუძლია ნაერთების წარმოქმნა მრავალ არამეტალურ ელემენტთან, როგორიცაა ოქსიდები, სულფიდები და ა.შ.
8. არსებობის ფორმები: დედამიწის ქერქში ბარიუმის შემცველი მინერალები, როგორიცაა ბარიტი (ბარიუმის სულფატი) და ა.შ. ბარიუმი ასევე შეიძლება არსებობდეს ჰიდრატების, ოქსიდების, კარბონატების და ა.შ. სახით ბუნებაში.
9. რადიოაქტიურობა: ბარიუმს აქვს სხვადასხვა რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელთა შორის ბარიუმ-133 არის გავრცელებული რადიოაქტიური იზოტოპი, რომელიც გამოიყენება სამედიცინო ვიზუალიზაციასა და ბირთვულ მედიცინაში.
10. გამოყენება: ბარიუმის ნაერთები ფართოდ გამოიყენება მრეწველობაში, როგორიცაა მინა, რეზინი, ქიმიური მრეწველობის კატალიზატორები, ელექტრონული მილები და ა.შ. მისი სულფატი ხშირად გამოიყენება როგორც კონტრასტული საშუალება სამედიცინო გამოკვლევებში. ბარიუმი მნიშვნელოვანი მეტალური ელემენტია და მისი თვისებები მას ფართოდ გამოყენების საშუალებას აძლევს მრავალ სფეროში.

3. ბარიუმის ქიმიური თვისებები

მეტალური თვისებები: ბარიუმი არის მეტალის მყარი ნივთიერება ვერცხლისფერ-თეთრი გარეგნობით და კარგი ელექტროგამტარობით.

სიმკვრივე და დნობის წერტილი: ბარიუმი შედარებით მკვრივი ელემენტია 3.51 გ/სმ3 სიმკვრივით. ბარიუმს აქვს დაბალი დნობის წერტილი, დაახლოებით 727 გრადუსი ცელსიუსით (1341 გრადუსი ფარენჰეიტით).

რეაქტიულობა: ბარიუმი სწრაფად რეაგირებს არამეტალურ ელემენტთა უმეტესობასთან, განსაკუთრებით ჰალოგენებთან (როგორიცაა ქლორი და ბრომი), და წარმოქმნის შესაბამის ბარიუმის ნაერთებს. მაგალითად, ბარიუმი რეაგირებს ქლორთან ბარიუმის ქლორიდის წარმოსაქმნელად.

დაჟანგვადობა: ბარიუმის დაჟანგვა შესაძლებელია ბარიუმის ოქსიდის წარმოსაქმნელად. ბარიუმის ოქსიდი ფართოდ გამოიყენება ისეთ მრეწველობაში, როგორიცაა ლითონის დნობა და მინის წარმოება. მაღალი აქტივობა: ბარიუმს აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა და ადვილად შედის რეაქციაში წყალთან, გამოყოფს წყალბადს და წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდროქსიდს.

4. ბარიუმის ბიოლოგიური თვისებები

როლი და ბიოლოგიური თვისებებიბარიუმიორგანიზმებში მისი გავლენა ბოლომდე შესწავლილი არ არის, მაგრამ ცნობილია, რომ ბარიუმს გარკვეული ტოქსიკურობა აქვს ორგანიზმებისთვის.

მიღების გზა: ადამიანები ბარიუმს ძირითადად საკვებისა და სასმელი წყლის მეშვეობით იღებენ. ზოგიერთი საკვები, მაგალითად, მარცვლეული, ხორცი და რძის პროდუქტები, შეიძლება შეიცავდეს ბარიუმის კვალი რაოდენობას. გარდა ამისა, მიწისქვეშა წყლები ზოგჯერ შეიცავს ბარიუმის უფრო მაღალ კონცენტრაციას.

ბიოლოგიური შეწოვა და მეტაბოლიზმი: ბარიუმი შეიძლება შეიწოვოს ორგანიზმებმა და განაწილდეს ორგანიზმში სისხლის მიმოქცევის გზით. ბარიუმი ძირითადად გროვდება თირკმელებსა და ძვლებში, განსაკუთრებით ძვლებში მაღალი კონცენტრაციით.
ბიოლოგიური ფუნქცია: ბარიუმს ორგანიზმებში რაიმე არსებითი ფიზიოლოგიური ფუნქცია ჯერ არ აღმოუჩენია. ამიტომ, ბარიუმის ბიოლოგიური ფუნქცია კვლავ საკამათოა.

5. ბარიუმის ბიოლოგიური თვისებები

ტოქსიკურობა: ბარიუმის იონების ან ბარიუმის ნაერთების მაღალი კონცენტრაცია ტოქსიკურია ადამიანის ორგანიზმისთვის. ბარიუმის ჭარბი მიღება შეიძლება გამოიწვიოს მწვავე მოწამვლის სიმპტომები, მათ შორის ღებინება, დიარეა, კუნთების სისუსტე, არითმია და ა.შ. მძიმე მოწამვლამ შეიძლება გამოიწვიოს ნერვული სისტემის დაზიანება, თირკმელების დაზიანება და გულის პრობლემები.
ძვლის დაგროვება: ბარიუმს შეუძლია დაგროვება ადამიანის ორგანიზმში ძვლებში, განსაკუთრებით ხანდაზმულებში. ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გამოიწვიოს ძვლების დაავადებები, როგორიცაა ოსტეოპოროზი.
გულ-სისხლძარღვთა ეფექტები: ბარიუმს, ნატრიუმის მსგავსად, შეუძლია ხელი შეუშალოს იონების ბალანსს და ელექტრულ აქტივობას, რაც გავლენას ახდენს გულის ფუნქციაზე. ბარიუმის ჭარბმა მიღებამ შეიძლება გამოიწვიოს გულის რიტმის დარღვევა და გაზარდოს გულის შეტევების რისკი.
კანცეროგენულობა: მიუხედავად იმისა, რომ ბარიუმის კანცეროგენულობასთან დაკავშირებით ჯერ კიდევ არსებობს დავა, ზოგიერთმა კვლევამ აჩვენა, რომ ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ხანგრძლივმა ზემოქმედებამ შეიძლება გაზარდოს გარკვეული სახის კიბოს განვითარების რისკი, როგორიცაა კუჭის კიბო და საყლაპავის კიბო. ბარიუმის ტოქსიკურობისა და პოტენციური საფრთხის გამო, ადამიანებმა ფრთხილად უნდა იყვნენ, რათა თავიდან აიცილონ ბარიუმის მაღალი კონცენტრაციის ჭარბი მიღება ან ხანგრძლივი ზემოქმედება. ადამიანის ჯანმრთელობის დასაცავად, სასმელ წყალსა და საკვებში ბარიუმის კონცენტრაცია უნდა იყოს მონიტორინგისა და კონტროლის ქვეშ. თუ ეჭვობთ მოწამვლას ან გაქვთ მასთან დაკავშირებული სიმპტომები, დაუყოვნებლივ მიმართეთ ექიმს.

6. ბარიუმი ბუნებაში
ბარიუმის მინერალები: ბარიუმი დედამიწის ქერქში შეიძლება არსებობდეს მინერალების სახით. ბარიუმის ზოგიერთ გავრცელებულ მინერალს მიეკუთვნება ბარიტი და ვიტერიტი. ეს მადნები ხშირად გვხვდება სხვა მინერალებთან ერთად, როგორიცაა ტყვია, თუთია და ვერცხლი.
მიწისქვეშა წყლებსა და ქანებში გახსნილი: ბარიუმი მიწისქვეშა წყლებსა და ქანებში შეიძლება არსებობდეს გახსნილ მდგომარეობაში. მიწისქვეშა წყლები შეიცავს გახსნილი ბარიუმის მცირე რაოდენობას და მისი კონცენტრაცია დამოკიდებულია წყლის ობიექტის გეოლოგიურ პირობებსა და ქიმიურ თვისებებზე. ბარიუმის მარილები: ბარიუმს შეუძლია წარმოქმნას სხვადასხვა მარილები, როგორიცაა ბარიუმის ქლორიდი, ბარიუმის ნიტრატი და ბარიუმის კარბონატი. ეს ნაერთები ბუნებაში შეიძლება არსებობდეს ბუნებრივი მინერალების სახით.
ნიადაგის შემადგენლობა:ბარიუმინიადაგში შეიძლება არსებობდეს სხვადასხვა ფორმით, რომელთაგან ზოგიერთი წარმოიქმნება ბუნებრივი მინერალური ნაწილაკების ან ქანების დაშლის შედეგად. ნიადაგში ბარიუმის შემცველობა, როგორც წესი, დაბალია, მაგრამ გარკვეულ კონკრეტულ ადგილებში შეიძლება ბარიუმის მაღალი კონცენტრაცია იყოს.
უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის ფორმა და შემცველობა შეიძლება განსხვავდებოდეს სხვადასხვა გეოლოგიურ გარემოსა და რეგიონში, ამიტომ ბარიუმის განხილვისას გასათვალისწინებელია კონკრეტული გეოგრაფიული და გეოლოგიური პირობები.

7. ბარიუმის მოპოვება და წარმოება
ბარიუმის მოპოვებისა და მომზადების პროცესი, როგორც წესი, მოიცავს შემდეგ ეტაპებს:
1. ბარიუმის მადნის მოპოვება: ბარიუმის მადნის მთავარი მინერალია ბარიტი, ასევე ცნობილი როგორც ბარიუმის სულფატი. ის ჩვეულებრივ გვხვდება დედამიწის ქერქში და ფართოდ არის გავრცელებული დედამიწის ქანებსა და მინერალურ საბადოებში. მოპოვება, როგორც წესი, მოიცავს ისეთ პროცესებს, როგორიცაა აფეთქება, მოპოვება, დამსხვრევა და მადნის დახარისხება ბარიუმის სულფატის შემცველი მადნების მისაღებად.
2. კონცენტრატის მომზადება: ბარიუმის მადნიდან ბარიუმის მოპოვება მოითხოვს მადნის კონცენტრატულ დამუშავებას. კონცენტრატის მომზადება, როგორც წესი, მოიცავს ხელით შერჩევას და ფლოტაციის ეტაპებს მინარევების მოსაშორებლად და 96%-ზე მეტი ბარიუმის სულფატის შემცველი მადნის მისაღებად.
3. ბარიუმის სულფატის მომზადება: კონცენტრატს უტარდება რკინისა და სილიციუმის მოცილება, რათა საბოლოოდ მივიღოთ ბარიუმის სულფატი (BaSO4).
4. ბარიუმის სულფიდის მომზადება: ბარიუმის სულფატიდან ბარიუმის მისაღებად, ბარიუმის სულფატი უნდა გარდაიქმნას ბარიუმის სულფიდად, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც შავი ნაცარი. ბარიუმის სულფატის მადნის ფხვნილი, რომლის ნაწილაკების ზომა 20 მეშზე ნაკლებია, ჩვეულებრივ ურევენ ნახშირს ან ნავთობკოქსის ფხვნილს 4:1 წონითი თანაფარდობით. ნარევი იწვება 1100℃-ზე რევერბერაციულ ღუმელში და ბარიუმის სულფატი აღდგება ბარიუმის სულფიდამდე.
5. ბარიუმის სულფიდის გახსნა: ბარიუმის სულფატის ბარიუმის სულფიდის ხსნარის მიღება შესაძლებელია ცხელი წყლით გამორეცხვით.
6. ბარიუმის ოქსიდის მომზადება: ბარიუმის სულფიდის ბარიუმის ოქსიდად გადასაყვანად, ბარიუმის სულფიდის ხსნარს, როგორც წესი, უმატებენ ნატრიუმის კარბონატს ან ნახშირორჟანგს. ბარიუმის კარბონატისა და ნახშირბადის ფხვნილის შერევის შემდეგ, 800℃-ზე მაღალ ტემპერატურაზე კალცინაციით მიიღება ბარიუმის ოქსიდი.
7. გაგრილება და დამუშავება: უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის ოქსიდი იჟანგება ბარიუმის პეროქსიდის წარმოსაქმნელად 500-700℃ ტემპერატურაზე, ხოლო ბარიუმის პეროქსიდი შეიძლება დაიშალოს ბარიუმის ოქსიდის წარმოსაქმნელად 700-800℃ ტემპერატურაზე. ბარიუმის პეროქსიდის წარმოქმნის თავიდან ასაცილებლად, კალცინირებული პროდუქტი უნდა გაცივდეს ან ჩაქრეს ინერტული აირის დაცვით.

ზემოთ მოცემულია ბარიუმის ელემენტის მოპოვებისა და მომზადების ზოგადი პროცესი. ეს პროცესები შეიძლება განსხვავდებოდეს სამრეწველო პროცესისა და აღჭურვილობის მიხედვით, მაგრამ საერთო პრინციპები იგივე რჩება. ბარიუმი მნიშვნელოვანი სამრეწველო ლითონია, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა დანიშნულებით, მათ შორის ქიმიურ მრეწველობაში, მედიცინაში, ელექტრონიკასა და სხვა სფეროებში.

8. ბარიუმის ელემენტის აღმოჩენის საერთო მეთოდები
ბარიუმიარის გავრცელებული ელემენტი, რომელიც ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა სამრეწველო და სამეცნიერო დანიშნულებით. ანალიტიკურ ქიმიაში ბარიუმის აღმოჩენის მეთოდები, როგორც წესი, მოიცავს თვისებრივ და რაოდენობრივ ანალიზს. ქვემოთ მოცემულია ბარიუმის ელემენტის აღმოჩენის ფართოდ გამოყენებული მეთოდების დეტალური შესავალი:

1. ალის ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრია (FAAS): ეს არის ფართოდ გამოყენებული რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც შესაფერისია მაღალი კონცენტრაციის მქონე ნიმუშებისთვის. ნიმუშის ხსნარი ცეცხლში იფრქვევა და ბარიუმის ატომები შთანთქავენ კონკრეტული ტალღის სიგრძის სინათლეს. იზომება შთანთქმული სინათლის ინტენსივობა, რომელიც პროპორციულია ბარიუმის კონცენტრაციისა.
2. ალის ატომური ემისიის სპექტრომეტრია (FAES): ეს მეთოდი ბარიუმს აფიქსირებს ნიმუშის ხსნარის ცეცხლში შესხურებით, ბარიუმის ატომების აღგზნებით, რათა გამოყონ კონკრეტული ტალღის სიგრძის სინათლე. FAAS-თან შედარებით, FAES ზოგადად გამოიყენება ბარიუმის უფრო დაბალი კონცენტრაციების აღმოსაჩენად.
3. ატომური ფლუორესცენტული სპექტრომეტრია (AAS): ეს მეთოდი FAAS-ის მსგავსია, მაგრამ ბარიუმის არსებობის დასადგენად იყენებს ფლუორესცენციულ სპექტრომეტრს. მისი გამოყენება შესაძლებელია ბარიუმის კვალის გასაზომად.
4. იონური ქრომატოგრაფია: ეს მეთოდი შესაფერისია წყლის ნიმუშებში ბარიუმის ანალიზისთვის. ბარიუმის იონები გამოიყოფა და დგინდება იონური ქრომატოგრაფიით. მისი გამოყენება შესაძლებელია წყლის ნიმუშებში ბარიუმის კონცენტრაციის გასაზომად.
5. რენტგენის ფლუორესცენტული სპექტრომეტრია (XRF): ეს არის არადესტრუქციული ანალიტიკური მეთოდი, რომელიც შესაფერისია ბარიუმის აღმოსაჩენად მყარ ნიმუშებში. ნიმუშის რენტგენის სხივებით აღგზნების შემდეგ, ბარიუმის ატომები ასხივებენ სპეციფიკურ ფლუორესცენციას და ბარიუმის შემცველობა განისაზღვრება ფლუორესცენციის ინტენსივობის გაზომვით.
6. მას-სპექტრომეტრია: მას-სპექტრომეტრიის გამოყენება შესაძლებელია ბარიუმის იზოტოპური შემადგენლობისა და ბარიუმის შემცველობის დასადგენად. ეს მეთოდი, როგორც წესი, გამოიყენება მაღალი მგრძნობელობის ანალიზისთვის და შეუძლია ბარიუმის ძალიან დაბალი კონცენტრაციების აღმოჩენა. ზემოთ მოცემულია ბარიუმის აღმოჩენის რამდენიმე ხშირად გამოყენებული მეთოდი. კონკრეტული მეთოდის არჩევა დამოკიდებულია ნიმუშის ბუნებაზე, ბარიუმის კონცენტრაციის დიაპაზონსა და ანალიზის მიზანზე. თუ გჭირდებათ დამატებითი ინფორმაცია ან გაქვთ სხვა შეკითხვები, გთხოვთ, თავისუფლად შემატყობინოთ. ეს მეთოდები ფართოდ გამოიყენება ლაბორატორიულ და სამრეწველო პროგრამებში ბარიუმის არსებობისა და კონცენტრაციის ზუსტად და საიმედოდ გასაზომად და დასადგენად. კონკრეტული მეთოდის გამოყენება დამოკიდებულია გასაზომი ნიმუშის ტიპზე, ბარიუმის შემცველობის დიაპაზონსა და ანალიზის კონკრეტულ მიზანზე.